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8.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L的CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
B.常温常压下,18g14CH4所含质子数目为10NA
C.标准状况下的22.4L氯气与足量铁反应生成三氯化铁,转移的电子数目为3NA
D.0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+数目为0.1NA

分析 A.标准状况下,CH3CH2OH是液体;
B.常温常压下,18g14CH4所含质子数目为$\frac{18g}{18g/mol}$×10=10NA
C.标准状况下的22.4L氯气为1mol,转移的电子数目为2NA
D.铵根离子发生水解.

解答 解:A.标准状况下,CH3CH2OH是液体,不能用气体摩尔体积公式计算,故A错误;
B.常温常压下,18g14CH4所含质子数目为$\frac{18g}{18g/mol}$×10=10NA,故B正确;
C.标准状况下的22.4L氯气与足量铁反应生成三氯化铁,转移的电子数目为2NA,故C错误;
D.铵根离子发生水解,0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+数目小于0.1NA,故D错误;
故选B.

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的应用,难度不大.要注意标准状况下,CH3CH2OH是液体.

练习册系列答案
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16.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,为白色或黄色结晶粉末或小结晶,带有强烈的SO2气味,溶于水即生成NaHSO3.实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠.
某研究小组进行如下实验:
实验一:焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置II中有黄色晶体析出.

(1)装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O.
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,在实验室中需要使用到的玻璃仪器是:玻璃棒、漏斗、烧杯.
(3)装置 III用于处理尾气,防止污染环境.下列装置中,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为d(填序号).

实验二:焦亚硫酸钠的性质
(4)将Na2S2O5溶于水配成溶液,
①欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系:c(SO32-)>c(H2SO3),下列选项中可采用的实验方法是ae
a.测定溶液的pH      b.加入Ba(OH)2溶液        c.加入盐酸
d.加入品红溶液       e.用蓝色石蕊试纸检测      f.加入BaCl2溶液
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成.
实验三:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16g•L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果偏低(填“偏高”“偏低”或“不变”).

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