在一定温度下某密闭容器中.加入1molA.3molB.2molC和2molD.发生反应:A.当下列条件成立时.能说明反应已经达到平衡状态的是( )①A.B.C的浓度不再变化 ②v正(A)=2v逆(C) ③混合气体的压强不再变化 ④反应物的转化率不再变化⑤A.B.C.D的分子数之比为1:3:2:2 ⑥单位时间内消耗amolA.同时生成3amolB．A．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在一定温度下某密闭容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），当下列条件成立时，能说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
①A、B、C的浓度不再变化 ②v_正（A）=2v_逆（C）
③混合气体的压强不再变化 ④反应物的转化率不再变化
⑤A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2 ⑥单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①③④⑤⑥

C．

①③④⑥

D．

①②⑤⑥

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：反应的化学方程式为：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），
①A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
②当2v_正（A）=v_逆（C）时，正逆反应速率相等，所以v_正（A）=2v_逆（C）不能说明正逆反应速率相等，反应没有达到平衡状态，故错误；
③反应前后气体物质的量不同，混合气体的压强不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；
④反应物的转化率不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
⑤反应平衡后，各物质的分子数不变，不一定等于其化学计量数之比，这和加入的物质的多少以及反应程度有关，所以A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能说明反应达到平衡状态，故错误；
⑥单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选C．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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8．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L的CH₄和CH₃CH₂OH的混合物所含分子数为N_A
	B．	常温常压下，18g¹⁴CH₄所含质子数目为10N_A
	C．	标准状况下的22.4L氯气与足量铁反应生成三氯化铁，转移的电子数目为3N_A．
	D．	0.1L 1mol/L的NH₄C1溶液中存在的NH₄⁺数目为0.1N_A．

5．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X元素最高正化合价与最低负化合价之和为零；考古时利用¹⁴Y测定一些文物的年代；Z是地壳中含量最高的非金属元素；Q与X同主族；R的最高价氧化物既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族；
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（填元素符号）；
（3）写出X、Z两元素形成10电子粒子的电子式

、

；
（4）Z、Q两元素形成的淡黄色固体中含有的化学键有离子键、共价键；写出该固体与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

12．可燃冰是天然气与水在一定条件下相互作用形成的晶体．据测定每0.1m³固体“可燃冰”能释放20m³的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	可燃冰释放的甲烷属于烃		B．	可燃冰是水变油，属于化学变化
	C．	甲烷与异丁烷为同系物		D．	天然气是一种重要的化工原料

2．

有机物在社会生产、生活中起着非常重要的作用．
（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．将8.96L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1．
（2）利用CH₄可制造燃料电池，电池的电解质溶液为KOH溶液，已知正极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．工作一段时间后，电解液中KOH的浓度减小（填“不变”、“增加”或“减小”），负极反应为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
（3）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．取4.6g某有机物完全燃烧，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．
①写出该有机物所有可能的结构简式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃；
②若该有机物在一定条件下能与醋酸反应，写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

9．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）

	A．	砷在通常情况下是固体
	B．	可以存在-3、+3、+5等多种化合物
	C．	As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄强
	D．	砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定性差

6．下列物质中，不属于共价化合物的是（　　）

HNO₃

MgCl₂

SiO₂

CH₃OH

	A．	配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅拌溶解
	B．	硫酸铜晶体水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
	C．	配制25%H₂SO₄时，可以将50%的H₂SO₄溶液与水等质量混合
	D．	配制0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

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