题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 物质都是由元素组成的 | |
| B． | 两种元素只能形成一种化合物 | |
| C． | 物质的分类有多个标准，但是酸只有一种分类标准，即含氧酸和无氧酸 | |
| D． | 酸性氧化物均能与碱反应生成盐和水 | |
| E． | 酸性氧化物均能与水反应生成相应的酸 | |
| F． | 碱性氧化物均能与水反应生成相应的碱 |
分析 A．世界是物质的，物质都是由化学元素组成的；
B．碳和氧的化合就生成两种化合物，即一氧化碳和二氧化碳；
C．酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸，酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸；
D．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；
E．酸性氧化物不一定与水反应；
E．碱性氧化物不一定与水反应；
解答 解：A．一切物质都是由元素组成的，故A正确；
B．两种元素可以形成多种化合物，如碳和氧的化合生成一氧化碳和二氧化碳，故B错误；
C．物质的分类有多个标准，酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸，酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸，故C错误；
D．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，故D正确；
E．酸性氧化物不一定与水反应，如二氧化硅，不溶于水，与水不反应，故E错误；
E．碱性氧化物不一定与水反应，如氧化铁，不溶于水，与水不反应，故F错误；
故选：AD．
点评 本题考查物质的组成、氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意举例说明．
练习册系列答案
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2．根据如图的转化关系（反应条件已略去），判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 | |
| B． | 反应②属于非氧化还原反应 | |
| C． | 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 | |
| D． | 根据反应⑤可判断还原性：Al＞Mn |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾可用于水的消毒、杀菌 | B． | NaHCO3可用于治疗胃酸过多 | ||
| C． | 浓硝酸保存于无色玻璃瓶中 | D． | 氢氟酸可保存于玻璃瓶中 |
7．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g．
| 阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
| 阴离子 | Cl- CO32- NO3 - SO42- I- |
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g．
4．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）
| A． | Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$Cu（NO3）2 | B． | Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2 | D． | Cu$\stackrel{HNO_{3}（浓）}{→}$Cu（NO3）2 |
8．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L的CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，18g14CH4所含质子数目为10NA | |
| C． | 标准状况下的22.4L氯气与足量铁反应生成三氯化铁，转移的电子数目为3NA． | |
| D． | 0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+数目为0.1NA． |
9．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）
| A． | 砷在通常情况下是固体 | |
| B． | 可以存在-3、+3、+5等多种化合物 | |
| C． | As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 | |
| D． | 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定性差 |