题目内容

20.关于物质的分离、除杂方法不正确的是(  )
A.通过萃取、分液将乙醇和水分离
B.通过蒸馏将海水淡化
C.通过加热除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠
D.通过溶解、过滤除去粗盐中的泥沙

分析 A.乙醇与水互溶;
B.海水中水的沸点较低;
C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠;
D.泥沙不溶于水,食盐溶于水.

解答 解:A.乙醇与水互溶,则不能萃取、分液分离,应选蒸馏法,故A错误;
B.海水中水的沸点较低,则通过蒸馏将海水淡化,故B正确;
C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则选择加热可除杂,故C正确;
D.泥沙不溶于水,食盐溶于水,则通过溶解、过滤除去粗盐中的泥沙,故D正确;
故选A.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、混合物分离提纯方法等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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11.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁钉表面被钝化.
(2)另取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+应选用d
a.KSCN溶液和氯水  b.铁粉和KSCN溶液     c.浓氨水     d.KMnO4酸性溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B、F中试剂的作用分别是检验二氧化硫是否除尽、防止空气成分的干扰.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4(浓硫酸)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于C(选填序号)a.A之前  b.A-B间   c.B-C间  d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝; 如果气体Y中含有Q,依据是C的质量增加
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mL H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?作出判断并说明理由否,用托盘天平无法称量D或E的差量

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