题目内容

【题目】对矿井下空气进行氧气含量测定既能保证矿工的身体健康又能为瓦斯灾害处理提供数据。缺氧场所常采用伽伐尼电池型氧传感器检测氧气浓度,该传感器结构如图所示,工作电极为Pb,对比电极为Pt,电池液为KOH溶液。下列说法不正确的是

A.氧在对比电极被还原

B.工作电极的电极反应为Pb2OH2ePb(OH)2

C.外电路电子由对比电极流向工作电极

D.该传感器测定氧气浓度时不需外加电源

【答案】C

【解析】

A.该传感器工作时,氧透过隔膜后溶解在隔膜与阴极间的薄层电解液中,当氧达到对比电极表面时被还原,电极反应为O2 +2H2O +4e- =4OH-,故A正确;

B.工作电极的电极反应为Pb2OH-2e-Pb(OH)2,故B正确;

C.外电路电子由工作电极流向对比电极,故C错误;

D.该传感器外电路有负载时,电流与氧体积分数成正比,通过测得的电压或电流可求得氧体积分数,则测定氧气浓度时不需外加电源,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】 某课外活动小组进行FeOH3胶体的制备实验并检验其性质.

1)现有甲、乙、丙三名同学进行FeOH3胶体的制备。

①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。

②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确:_______,发生的化学方程式是______________

2FeOH3胶体稳定存在的主要原因是_____

A.胶粒小,不受重力作用 B.胶粒带同种电荷

C.胶体具有丁达尔效应 D.胶粒能透过滤纸

3FeOH3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________________________

AFeOH3胶体粒子的直径在1100nm之间

BFeOH3胶体具有丁达尔效应

CFeOH3胶体是均一的分散系

DFeOH3胶体的分散质能透过滤纸

根据如图所示实验装置,回答下列问题:

1)写出下列仪器的名称:②_________,⑦__________

2)上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_________________(填仪器名称)。

3)利用装置甲制备蒸馏水时,冷凝水应从___________(填“f”“g”)口进入。

4)利用装置乙用CCl4从碘水中萃取碘,振荡静置后看到的现象是:________________

5)利用装置丁进行实验时,玻璃棒的作用是:________________________

【题目】15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:

1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________

2)上述浓缩液中含有I-Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_____________,已知KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=8.5×10-17

3)已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)ΔH= +11kJ·mol11mol H2(g)1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ

4Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g) + I2(g)

716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___________

上述反应中,正反应速率为v= k·x2(HI),逆反应速率为v=k·x(H2)·x(I2),其中kk为速率常数,则k________(Kk表示)。若k= 0.0027min-1,在t=40min时,v=________min-1

由上述实验数据计算得到v~x(HI)v~x(H2/span>)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)

【题目】氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制备氯化亚铜。

方案一:铜粉还原CuSO4溶液

已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(无色溶液)

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为________________

(2)步骤②中,加入大量水的作用是_____________

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________

方案二:在氯化氢气流中加热CuCl22H2O晶体制备,其流程和实验装置(夹持仪器略)如下:

请回答下列问题:

(4)实验操作的先后顺序是 a__________________e (填操作的编号)

a.检査装置的气密性后加入药品 b.点燃酒精灯,加热

c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.熄灭酒精灯,冷却

e.停止通入HCl,然后通入N2

(5)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是______

(6)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2杂质,请分析产生CuCl2杂质的原因 ________________________

(7)准确称取0. 2500 g氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0. 1000 mol/LCe(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是_____________ %(答案保留4位有效数字)

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