题目内容
【题目】Ⅰ 某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是______________。
（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____。
A．胶粒小，不受重力作用 B．胶粒带同种电荷
C．胶体具有丁达尔效应 D．胶粒能透过滤纸
（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________________________。
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
Ⅱ 根据如图所示实验装置，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：②_________，⑦__________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_________________（填仪器名称）。
（3）利用装置甲制备蒸馏水时，冷凝水应从___________（填“f”或“g”）口进入。
（4）利用装置乙用CCl4从碘水中萃取碘，振荡静置后看到的现象是：________________。
（5）利用装置丁进行实验时，玻璃棒的作用是：________________________。
【答案】甲 FeCl3+ 3H2O
Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl B A 冷凝管 蒸发皿 分液漏斗、容量瓶 g 上层液体无色，下层液体紫红色 受热均匀，防止液体飞溅
【解析】
Ⅰ.根据胶体制备及其性质解答；
Ⅱ.根据分离提纯的操作注意事项解答。
Ⅰ(1)①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲正确；
②乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故乙错误；
③继续煮沸10分钟会产生沉淀，故丙错误；故答案为：甲同学；FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl；
(2)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故答案为：B；
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1 ~ 100nm之间，故答案为：A；
Ⅱ(1)依据仪器的形状可知：②冷凝管；⑦蒸发皿，故答案为：冷凝管；蒸发皿；
(2)容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水，故答案为：分液漏斗、容量瓶；
(3)蒸馏时，冷凝水从冷凝管下口进入，故答案为：g；
(4)CCl4的密度比水大，且不与水互溶，所以在溶液下方，碘单质易溶于CCl4，碘的有机溶剂的颜色为紫色，故答案为：上层液体无色，下层液体紫红色；
(5)顶装置的操作是蒸发，玻璃棒的作用是：受热均匀，防止液体飞溅，故答案为：受热均匀，防止液体飞溅。
