题目内容
【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。
(3)步骤④反应的离子方程式是___。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。
【答案】BDE 过滤 蒸馏 MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 苯与水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘
【解析】
(1)根据灼烧实验结合仪器的作用选取仪器；
(2)分离固体和液体用过滤；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取；分离互溶的两种液体用蒸馏；
(3)二氧化锰在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写离子方程式；
(4)根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在另一种大得多；
(5)根据碘单质的特性来检验。
(1)灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故合理选项是BDE；
(2)步骤③是分离难溶性的固体和液体，则实验操作名称为过滤；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；
(3) MnO2在酸性环境下将I-氧化为I2，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；
(4)用苯作碘水中碘的萃取剂是由于苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；
(5)碘遇淀粉变蓝色，所以检验检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘。
【题目】前四周期的以下五种元素：
X | 单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃 |
Y | 核外有三个能级，毎个能级的电子数相等 |
Z | 最外层电子数是次外层的3倍 |
W | 在元素周期表中处于第8列 |
R | 核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子 |
Q | 第二周期中单电子数最多 |
（1）X元素名称_____________，RZ3中R的杂化方式为_____________。
（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。(用元素符号表示）
（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
【题目】一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是( )
A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在
B. 混合溶液中c(SO
)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4
C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液
