Question

【题目】镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgSO4已完全转化为Mg(OH)2的方法是____________________。

(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______________。

(3)试剂②可以选用____________，反应的离子方程式为__________________________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会得到Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式__________________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 过量 取上层清液，滴入Ca(OH)2溶液，若不产生沉淀则证明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2 过滤 稀盐酸 Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

【解析】

浓缩过的海水中加入过量的熟石灰Ca(OH)2，Ca(OH)2和MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤获得Mg(OH)2，Mg(OH)2和HCl反应得MgCl2溶液，经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到无水MgCl2，电解熔融状态MgCl2得到金属Mg。

(1)使MgSO4转化为Mg(OH)2，可用较廉价的碱Ca(OH)2，要使MgSO4完全转化为沉淀，应加入过量的Ca(OH)2，如果MgSO4已完全转化为Mg(OH)2，上层清液中将不再含MgSO4，可取上层清液，滴入Ca(OH)2溶液，若不产生沉淀则证明MgSO4已完全转化为Mg(OH)2，故答案为：Ca(OH)2；过量；取上层清液，滴入Ca(OH)2溶液，若不产生沉淀则证明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2；

(2)固液分离，用过滤，故答案为：过滤；

(3) Mg(OH)2和HCl反应生成MgCl2和水，试剂②可以选用稀盐酸，离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故答案为：稀盐酸；Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；

(4)电解熔融状态的MgCl2，得到Mg和Cl2，方程式为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。