题目内容
【题目】前四周期的以下五种元素：
X | 单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃 |
Y | 核外有三个能级，毎个能级的电子数相等 |
Z | 最外层电子数是次外层的3倍 |
W | 在元素周期表中处于第8列 |
R | 核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子 |
Q | 第二周期中单电子数最多 |
（1）X元素名称_____________，RZ3中R的杂化方式为_____________。
（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。(用元素符号表示）
（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
【答案】氟 sp2 杂化 
C＜N＜O 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2+4OH-
【解析】
在前四周期中，X的单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃，则X为F，Y的原子核外有三个能级，毎个能级的电子数相等，则Y的核外电子排布为1s22s22p2，则Y为C，Z的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O，W在元素周期表中处于第8列，则W为Fe，R的核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子，则R为S，Q是第二周期中单电子数最多，则Q为N，据此答题。
（1）X为F元素，SO3分子中S的价电子对数是3，所以采取的是sp2杂化，故答案为：氟，sp2杂化。
（2）W为Fe元素，原子结构示意图为：
；Y、Z、Q分别为C、O、N，
元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以O＞N＞C；故答案为：，C＜N＜O。
（3）溶液中，不断通入O2，铜和氨水能反应生成[Cu(NH3)4](OH)2，化学方程式为：2Cu+O2+8NH3+2H2O=2[Cu(NH3)4](OH)2，离子方程式为：
2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]22++4OH-，故答案为：
2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]22++4OH-。
