[题目]一定温度下.难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡.已知:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp8.0×10-162.2×10-204.0×10-3825 ℃时.对于含Fe2(SO4)3.FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液.根据上表数据判断.下列说法不正确的是( )A. 在pH＝5的溶液中.Fe3+不能大量存在B. 混合溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38

25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

【答案】D

【解析】A. 在pH＝5的溶液中c(OH－)= 10-9mol/L，c(Fe3+ )= =4.0×10-11mol/L，所以Fe3＋不能大量存在，故A正确；B. 混合溶液中c(SO)=2.5mol/L，Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋发生水解，c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)<2.0mol/L，所以c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4，故B正确；C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，由于Ksp[Fe(OH)3]最小，所以最先看到红褐色沉淀，故C正确；D. 滤液中含有氯化物，故D不正确。故选D。

练习册系列答案

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

⑴ A所含官能团的名称是________________。

⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应

(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸ C → D的化学方程式为____________________________________________。

⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。

⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。

【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(　　)

A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。

(3)步骤④反应的离子方程式是___。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。

【题目】用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

A.112号元素的相对原子质量为277

B.此变化不属于化学变化

C.核素的原子核内有30个质子，40个中子

D.核素中的中子数比质子数多44

【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：__________________________________________。