题目内容
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁和稀盐酸溶液反应 2Fe+6H+═2Fe2++6H2↑ | |
| B． | 醋酸和小苏打溶液反应 CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 二氧化碳和少量烧碱溶液反应 CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
分析 A．不符合客观事实；
B．二者反应生成醋酸钠和水、二氧化碳；
C．氢氧化钠少量，反应生成碳酸氢钠；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．铁和稀盐酸溶液反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．醋酸和小苏打溶液反应，离子方程式：CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；
C．二氧化碳和少量烧碱溶液反应，离子方程式：CO2+OH-═HCO3-，故C错误；
D．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
13．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$ CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$ CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
14．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.008 mol/L．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BCD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移后洗涤烧杯2-3次，并把洗涤液倒入容量瓶中
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
| 成分 | 蔗糖 | 硫酸钾 | 阿司匹林 | 高锰酸钾 | 硝酸银 |
| 质量（g） | 25.00 | 0.174 | 0.17 | 0.316 | 0.340 |
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.008 mol/L．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BCD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移后洗涤烧杯2-3次，并把洗涤液倒入容量瓶中
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
18．相同质量的H2SO4和H3PO4具有不同的（ ）
| A． | 分子数 | B． | 原子数 | C． | 电子数 | D． | 氧原子数 |
15．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[实验探究]
I．定性检验
（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[实验探究]
I．定性检验
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液出现血红色 |
| ③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．