题目内容
常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）
| A．S2－ | B．CO32－ | C．NH4+ | D．Br－ |
C
解析试题分析：A．S2－水解消耗水电离产生的H+，使溶液中H+的浓度减小，错误；B．CO32－水解消耗水电离产生的H+，使溶液中H+的浓度减小，错误；C．NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液中H+的浓度减增大，正确；D．Br－是强酸的酸根离子，不发生水解反应，对水的电离平衡无影响，错误。
考点：考查盐的水解及溶液的离子浓度的大小的知识。
练习册系列答案
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CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=?867 kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
| 实验编号 | 温度 | 时间 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| 1 | 130℃ | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| 2 | 180℃ | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | | 0.15 |
（1）开展实验1和实验2的目的是 。
（2）180℃时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是 ；CH4的平衡转化率为 。
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）
（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注。
（5）根据已知求算：ΔH2= 。
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=?574 kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率。
| 催化剂(0.1g) | 活性炭 | FeCl3 | KI | MnO2颗粒状 | MnO2粉末状 |
| 前15s产生氧气的量(ml) | 5 | 11 | 7 | 8 | 11 |
| 前30s产生氧气的量(ml) | 8 | 16 | 11 | 11 | 21 |
| 前45s产生氧气的量(ml) | 11 | 20 | 15 | 18 | 35 |
| 前60s产生氧气的量(ml) | 15 | 24 | 20 | 26 | 49 |
（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_____________________，
等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响______________________
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入
盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一
个实验进行验证。_______________________________________________________
下列叙述或表示正确的是
| A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b |
| B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为: 3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |
| C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，则Ksp值为4xy2 |
| D．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中： |
常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为
| A．9：2 | B．2：9 | C．1：9 | D．10：1 |
下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ）
| A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶 |
| B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32- |
| C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42- |
| D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐 |
（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是
| A．对比等浓度的两种酸的pH |
| B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 |
| C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 |
| D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 |
下列说法正确的是
A．将25℃纯水加热至95℃时, 增大 |
B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释, 增大 |
| C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14" |
| D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则 |
在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(Na＋)＝2c(CO ) | B．c(OH－)＝2c(H＋) |
C．c(HCO )>c(H2CO3) | D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO) |