题目内容
下列说法正确的是
A．将25℃纯水加热至95℃时, 增大 |
B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释, 增大 |
| C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14" |
| D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则 |
A
解析
练习册系列答案
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工业制硫酸时，利用催化氧化反应将
是一个关键的步骤。
（1）某温度下，
。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol
mol
,发生反应:
,达平衡后改变下述条件，
气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol |
| B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2 |
| C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol |
| D．移动活塞压缩气体 |
（3）下列关于
反应的图像中，不正确的是_________。
（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol
的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。 ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验编号 | 初始 pH | 废水样品 体积/mL | 草酸溶液 体积/mL | 蒸馏水 体积/mL |
| ① | 4 | | 10 | 30 |
| ② | 5 | 60 | 10 | |
| ③ | | 60 | | 20 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。
（2）实验①和②的结果表明_______________________________；
（3）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；假设二： ；假设三： ；……
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 | 反应进行相同时间后 若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立； 若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立； |
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：
| 实验编号 | T/K | c(Na2S2O3)/ mol·L－1 | c(H2SO4)/ mol·L－1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.1 | 0.1 | 实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
| ② | 308 | | | |
| ③ | | 0.2 | | |
| ④ | | 0.1 | |
（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
________ (提示：S元素被氧化为SO)。
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解 | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： | |
某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是
| A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红 |
| B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成 |
| C．试管④中的变化是物理变化 |
| D．上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2 |
常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）
| A．S2－ | B．CO32－ | C．NH4+ | D．Br－ |
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
| A．自来水 | B．0.5mol·L—1KOH溶液 |
| C．0.5mol·L—1醋酸 | D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液 |
已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为
| A．2. 3×10-7mol·L-1 | B．4. 6×10-7mol·L-1 |
| C．9. 2×10-7mol·L-1 | D． ×10-3mol·L-1 |