题目内容
常温下,pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH =2,则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为
A.9:2 | B.2:9 | C.1:9 | D.10:1 |
A
解析试题分析:常温下,pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH =2,则酸过量,设HCl、NaOH的体积分别是V(HCl)、V(NaOH),则[V(HCl)×0.1-V(NaOH)×0.01]÷[V(HCl)+V(NaOH)]=0.01,解得V(NaOH):V(HCl)=9::2,因此选项是A。
考点:考查酸碱混合溶液中溶液的混合体积与pH的关系的知识。
练习册系列答案
相关题目
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响,完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL):
实验编号 | T/K | c(Na2S2O3)/ mol·L-1 | c(H2SO4)/ mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.1 | 0.1 | 实验①和②探究温度对该反应速率的影响;实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
② | 308 | | | |
③ | | 0.2 | | |
④ | | 0.1 | |
(2)Na2S2O3还具有很强的还原性,Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为:
________ (提示:S元素被氧化为SO)。
(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能含有Na2SO4固体,请设计实验验证,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂: 1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HNO3、1 mol·L-1 HCl、1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解 | |
步骤2: | |
步骤3: | |
某学习小组设计如下实验方案,相关推测不合理的是
A.试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红 |
B.试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成 |
C.试管④中的变化是物理变化 |
D.上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2 |
常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 ( )
A.S2- | B.CO32- | C.NH4+ | D.Br- |
用水稀释0.1mol·L-1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. | B. |
C.c(H+)×c(OH-) | D.OH-的物质的量 |
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( )
A.自来水 | B.0.5mol·L—1KOH溶液 |
C.0.5mol·L—1醋酸 | D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液 |
下列说法正确的是
A.某温度时, 1LpH=6的水溶液,含离子 |
B.含10.6gNa2CO3溶液中,所含阴离子总数等于 |
C.VLamol/LFeCl3溶液中,若Fe3+离子数目为1mol,则Cl-离子数目大于3mol。 |
D.电解精炼粗铜时,每转移电子,阳极上溶解的原子数必为 |
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
A.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)