题目内容
常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为
| A．9：2 | B．2：9 | C．1：9 | D．10：1 |
A
解析试题分析：常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则酸过量，设HCl、NaOH的体积分别是V(HCl)、V(NaOH),则[V(HCl)×0.1－V(NaOH)×0.01]÷[V(HCl)+V(NaOH)]=0.01，解得V(NaOH)：V(HCl)=9：:2，因此选项是A。
考点：考查酸碱混合溶液中溶液的混合体积与pH的关系的知识。
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：
| 实验编号 | T/K | c(Na2S2O3)/ mol·L－1 | c(H2SO4)/ mol·L－1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.1 | 0.1 | 实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
| ② | 308 | | | |
| ③ | | 0.2 | | |
| ④ | | 0.1 | |
（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
________ (提示：S元素被氧化为SO)。
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解 | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： | |
某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是
| A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红 |
| B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成 |
| C．试管④中的变化是物理变化 |
| D．上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2 |
常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）
| A．S2－ | B．CO32－ | C．NH4+ | D．Br－ |
用水稀释0.1mol·L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A． | B． |
| C．c（H+）×c（OH－） | D．OH－的物质的量 |
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
| A．自来水 | B．0.5mol·L—1KOH溶液 |
| C．0.5mol·L—1醋酸 | D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液 |
下列说法正确的是
A．某温度时， 1LpH=6的水溶液，含 离子 |
B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于 |
| C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3mol。 |
D．电解精炼粗铜时，每转移 电子，阳极上溶解的 原子数必为 |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/(mol·L－1) | 反应后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝
mol/LB．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)