Question

【题目】托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

（1）其中标示出使用温度的仪器是________________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质

（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________________ (填编号，)，读数为_____mL。

（4）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题

① 配制中应选用的玻璃仪器有_________________，应量取________mL 98%的浓硫酸。

② 量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响________(填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤—下并将洗涤液倒入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法______(填“对”或“错”)。

③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于 0.1mol/L有 ______（填序号）

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.容量瓶中原有少量蒸馏水

D.定容时俯视观察液面

Answer 1

【答案】容量瓶、量筒 BCDEF ② 2.5（或2.6） 量筒、胶头滴管、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒 2.7 是 错 AD

【解析】

（1）液体的体积受温度的影响较大，使用时应在规定的温度下测出的体积才准确；

（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于贮存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；

（3）量筒无“0”刻度，且刻度下面小，上面大，精确到0.1mL；

（4）①用浓硫酸配制稀硫酸的实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，根据该实验步骤确定所需仪器；根据稀释定律：稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积；

②量筒在使用前已洗干净但不干燥，量取硫酸的浓度偏低；使用量筒量取一定体积的液体时，不需要洗涤；

③根据公式，判断不当操作对于溶质物质的量、溶液体积的影响，从而判断对浓度的影响。

（1）液体的体积受温度的影响较大，使用时应在规定的温度下测出的体积才准确，量筒、容量瓶中的液体的温度不同，导致体积产生误差；

故答案为：容量瓶、量筒；

（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于贮存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，所以容量瓶不具备的功能有：BCDEF；

故答案为：BCDEF；

（3）量筒无“0”刻度，且刻度下面小，上面大，从图中给出仪器的刻度特点，可知②为量筒，读数为2.5（或2.6）mL；

故答案为：②；2.5（或2.6）；

（4）①配制450mL硫酸应选用500mL容量瓶，用浓硫酸配制稀硫酸的实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，结合实验步骤，可知配制中应选用的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒；根据稀释定律可知，稀释前后溶质物质的量不变，则可得0.5L×0.1mol/L×98g/mol=VmL×1.84 g/mL×98%，解得V=2.7mL，应量取2.7mL 98%的浓硫酸；

故答案为：量筒、胶头滴管、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒；2.7；

②量筒在使用前已洗干净但不干燥，量取硫酸的浓度偏低，对结果是造成影响，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤—下并将洗涤液倒入烧杯中，最后转移到容量瓶中，量筒不需要洗涤，做法错；

故答案为：是；错；

③A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，则定容时加入的水的体积偏小，结果浓度偏大，大于0.1mol/L，A项正确；

B. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，则加入的水的体积偏大，结果浓度偏小，小于0.1mol/L，B项错误；

C. 容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响，C项错误；

D. 定容时俯视观察液面，则加入的水的体积偏小，结果浓度偏大，大于0.1mol/L，D项正确；

故答案为：AD。