题目内容
【题目】根据所学知识,回答下列问题:
I. 0.5L 1mol·l-1 氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为________g,加水将溶液稀释到10L，其物质的量浓度是_________mol·l-1，取稀释后的溶液 10mL，其溶质的物质的量浓度是________mol·L-1.
Ⅱ.标准状况下，比较等物质的量 H2S、NH3、CH4 三种气体,并完成下列填空。
（1）体积之比________
（2）质量之比为________
（3）原子数之比为________
（4）氢原子数之比为________
【答案】20 0.05 0.05 1:1:1 34:17:16 3:4:5 2:3:4
【解析】
I. m=cVM=1mol·l-1×0.5L×40g/mol=20g；
c2=
=
=0.05 mol·l-1；
从10L的溶液中取出其中的10ml，溶液的溶度不发生变化，依然是0.05 mol·l-1；
Ⅱ.（1）根据阿伏伽德罗定律有体积之比等于物质的量之比，三种气体的物质的量相同，则体积之比为1:1:1；
（2）由m=nM，可知质量之比为摩尔质量之比，则三种气体的质量之比=34:17:16；
（3）H2S由3个原子构成，NH3由4个原子构成，CH4 由5个原子构成，物质的量相同的三种气体原子数之比为3:4:5；
（4）H2S中含有2个氢原子， NH3中含有3个氢原子，CH4中含有4个氢原子，则三种气体的氢原子数之比为2:3:4。
【题目】A、B、C、D， E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空：
(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子模型为________，B元素所形成的单质分子
键与π键数目之比为________。
(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式的________。
(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________。
