Question

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

②标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA

③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA.

⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA

⑩将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨

Answer 1

【答案】B

【解析】

①11.2LO2所处温度和压强未知，无法计算11.2LO2物质的量，错误；②n（Cl2）=22.4L22.4L/mol=1mol，Cl2与足量铝充分反应生成AlCl3，转移的电子数为2NA，错误；③NA个CO2分子为1molCO2，在通常状况下（通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol）的体积大于22.4L，错误；④NO2和N2O4的最简式都是NO2，92gNO2物质的量为92g46g/mol=2mol，含有的原子数为6NA，正确；⑤CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，4.4g CO2和N2O混合物中分子物质的量为4.4g44g/mol=0.1mol，CO2和N2O都是三原子分子，则含有的原子数为0.3 NA，正确；⑥根据“只靠拢，不交叉”，在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，I元素的化合价由KIO3中+5价降至0价，由HI中的-1价升至0价，I2既是氧化产物又是还原产物，每生成3molI2转移的电子数为5NA，错误；⑦SO3在标准状况下呈固态，无法计算SO3物质的量，错误；⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA，正确；⑨溶液的体积未知无法计算Cl-物质的量，错误；⑩将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中生成Fe（OH）30.01mol，Fe（OH）3胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，Fe（OH）3胶粒数目小于0.01NA，错误；正确的是④⑤⑧，答案选B。