Question

18．取1L 5mol/L的盐酸与足量的锌反应制取氢气，反应开始到10s末时盐酸浓度变为3mol/L，计算：
（1）这10s内盐酸的平均反应速率；
（2）生成的氢气的体积（标准状况）．

Answer 1

分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算10s内盐酸的平均反应速率；
（2）根据HCl浓度变化量计算参加反应HCl物质的量，再根据H原子守恒计算生成氢气物质的量，根据V=nV_m计算氢气体积．

解答 解：（1）10s内盐酸的平均反应速率为$\frac{5mol/L-3mol/L}{10s}$=0.2mol/（L．s），
答：10s内盐酸的平均反应速率为0.2mol/（L．s）；
（2）参加反应HCl物质的量为1L×（5mol/L-3mol/L）=2mol，根据H原子守恒，生成氢气物质的量为$\frac{2mol}{2}$=1mol，故标况下生成氢气体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：标况下生成氢气为22.4L．

点评 本题考查化学反应速率计算、化学方程式计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．