Question

7．下列说法不正确的是（　　）

• A． HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
• B． H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键
• C． 甲烷可与水形成氢键
• D． I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释

Answer 1

分析 A、HCl、HBr、HI都是分子晶体，所以熔、沸点依次升高与分子间作用力有关；
B、氢键是比范德华力大的一种分子间作用力；
C、与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力为氢键；
D、极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂．

解答 解：A、HCl、HBr、HI都是分子晶体，所以熔、沸点依次升高与分子间作用力有关，故A正确；
B、氢键是比范德华力大的一种分子间作用力，水分子间可以形成氢键，H₂S分子间不能形成氢键，因此H₂O的熔、沸点高于H₂S，故B正确；
C、甲烷中C原子电负性不大，所以甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，故C错误；
D、碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查氢键对物质性质的影响以及不同晶体中影响物质熔沸点的因素，综合性较强，首先判断属于何种晶体，然后再根据同种晶体中粒子作用力的差异进行判断．