Question

20．已知Fe₂（SO₄）₃的物质的量为3mol，写出Fe₂（SO₄）₃的电离方程式，并求Fe³⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量．

Answer 1

分析 硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子；根据原子守恒计算铁离子和硫酸根离子物质的量，据此分析解答．

解答 解：硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-；
根据原子守恒得n（Fe³⁺）=2n[Fe₂（SO₄）₃]=2×3mol=6mol，
n（SO₄^2- ）=3n[Fe₂（SO₄）₃]=3×3mol=9mol，
答：其电离方程式为为Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-；铁离子、硫酸根离子物质的量分别是6mol、9mol．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，题目难度不大．