题目内容
下列各组离子一定能大量共存的是
A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、 |
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、 、K+、 |
| C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－ |
| D．由水电离产生的c(H+)=10?12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ |
D
解析试题分析：A、无色透明溶液里不能有MnO4-这种有色离子，错误；B、能使pH试纸变深蓝色，溶液为碱性，不能有，错误；C、NaOH溶液中的OH－与HCO3-不共存，错误；D、由水电离产生的c(H+)=10?12mol/L的溶液，可以是强酸或强碱溶液，这组离子都能共存，正确。
考点：考查离子共存等相关知识。
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智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是
| A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋ | B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋ |
| C．K＋、Na＋、Cl－、 ClO－ | D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1.0mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl- |
| B．加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NH+ 4 |
| C．由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中：NH+ 4、HCO- 3、Na+、Cl- |
| D．c(H+)/c(OH-)＝1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SiO2- 3 |
下列离子方程式正确的是
| A．在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓ |
| B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ |
| C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋ |
| D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO |
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液： |
| C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+ |
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中： |
某中性含 Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是
| A．NH4+、Br-、CO32- | B．NH4+、I-、SO32- |
| C．Fe2+、I-、SO32- | D．Fe2+、CO32-、I- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+ |
| B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热： Ba2+ +2OH－+ NH4+ + HCO3－  NH3↑+2H2O+BaCO3↓ |
| C．用过量冷氨水吸收SO2： SO2+NH3·H2O＝HSO3－+NH4+ |
| D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO2+2OH－＝2NO3－+H2O |
甲．乙．丙．丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋．Ba2＋．Mg2＋．H＋．OH－．Cl－．HCO3－．SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
| A．甲溶液含有 Ba2＋ | B．乙溶液含有SO42－ |
| C．丙溶液含有Cl－ | D．丁溶液含有Mg2＋ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+ H2O |
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： + CO2 +H2O→ + HCO3- |
| C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋2H2O＋NO↑ |
| D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO |