题目内容
下列离子方程式正确的是
| A．在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓ |
| B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ |
| C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋ |
| D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3- |
D
解析试题分析：A、在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸应为HCO3-＋H+→CO2↑＋H2O，错误；B、离子方程式不符合硫酸铁和氢氧化钡的组成，错误；C、不符合Ca(ClO)2的组成，错误；D、过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢根，正确。
考点：本题考查离子方程式。
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO |
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O  2Cu↓+O2↑+4H+ |
| C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ |
| D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3↓+CO32- |
含有下列各组离子的溶液中，滴入过量溴水后仍能大量共存的是
| A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl― |
| B．Ag+、Al3+、H+、NO3― |
| C．Na+、K+、SO42－、SO32－ |
| D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－ |
向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是
| A．Fe3+ | B．HS— | C． | D．C6H5O— |
下表中的离子方程式及评价都合理的是（ ）
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评 价 |
| A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-＋2CH3COOH＝ CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ | 错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
| B | NaHSO3的水解 | HSO3-＋H2O SO32-＋H3O+ | 错误。水解方程式误写成电离方程式 |
| C | 苯酚钠溶液中通入少量CO2 | C6H5O－＋CO2＋H2O→ CO  ＋C6H5OH | 正确 |
| D | 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2＝ 2Fe3+＋Br2＋4Cl－ | 错误。Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符 |
下列各组离子一定能大量共存的是
A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、 |
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、 、K+、 |
| C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－ |
| D．由水电离产生的c(H+)=10?12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ |
下列离子方程式正确的是
| A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+ |
| C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： |
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++ 2HI = 2Fe2++2H++I2 |
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反应完全：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO +2H2O |
| C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2O |
| D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-－ |