题目内容
下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是
A.Cl-、Na+、OH-、Ba2+ | B.Na+、NO3-、SO42-、Mg2+ |
C.K+、Na+、Cl-、 ClO- | D.Ca2+、NO3-、CO32-、Cl- |
B
解析试题分析:在酸性溶液中存在大量的H+离子,凡是能与H+离子反应的离子不能大量共存,A.OH-离子与H+离子反应生成H2O,不能大量共存,故A错误;B.该项中离子与H+离子不反应,该组离子之间也不反应,故能大量共存,故B正确;C.HCO3-离子H+离子反应生成CO2,不能大量共存,故C错误;D.CO32-离子与H+离子反应生成CO2,不能大量共存,故D错误.
考点:离子共存问题
练习册系列答案
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将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反应的离子方程式一定错误的是
A.SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO― |
B.SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO4↓+ HClO + H+ + Cl― |
C.2SO2 + 2H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO4↓+ 4H+ + 2Cl― + SO42― |
D.SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO― → CaSO4↓+ 2HClO + Cl― |
下列离子或分子在溶液中能大量共存,通NO2后仍能大量共存的一组是
A.K+、Na+、Br-、SiO32- | B.H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- | D.K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO |
B.用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ |
C.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ |
D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3↓+CO32- |
某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子,现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液,按图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是
A.沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物 |
B.溶液3中含有Al3+ |
C.溶液4含有三种阳离子,分别是H+、Na+、K+ |
D.试剂①是NaCl,试剂④是H2SO4 |
下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液:K+、Al3+、NO3-、AlO2- |
B.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32- 、SiO32- |
C.含0.1mol?L-1 NO3-的溶液:H+、Fe3+、Cl-、SO42- |
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol?L—1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3- |
某无色溶液中滴入石蕊试液显红色,该溶液中可以大量共存的是
A.Na+、Cl-、Mg2+、ClO- | B.Fe2+、NH4+、Cl-、NO3一 |
C.Na+、HCO3-、AlO2一、K+ | D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3一 |
含有下列各组离子的溶液中,滴入过量溴水后仍能大量共存的是
A.Na+、Fe2+、SO42-、Cl― |
B.Ag+、Al3+、H+、NO3― |
C.Na+、K+、SO42-、SO32- |
D.NH4+、Ca2+、NO3―、Cl- |
下列各组离子一定能大量共存的是
A.某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、 |
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、、K+、 |
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
D.由水电离产生的c(H+)=10?12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3- |