题目内容
下列离子方程式书写正确的是
A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸:CO32-+2H+= CO2↑+ H2O |
B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:+ CO2 +H2O→+ HCO3- |
C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO |
B
解析
练习册系列答案
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下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液:K+、Al3+、NO3-、AlO2- |
B.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32- 、SiO32- |
C.含0.1mol?L-1 NO3-的溶液:H+、Fe3+、Cl-、SO42- |
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol?L—1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3- |
向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液,都能使该微粒浓度下降的是
A.Fe3+ | B.HS— | C. | D.C6H5O— |
下表中的离子方程式及评价都合理的是( )
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评 价 |
A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-+2CH3COOH= CO2↑+H2O+2CH3COO- | 错误。碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 |
B | NaHSO3的水解 | HSO3-+H2OSO32-+H3O+ | 错误。水解方程式误写成电离方程式 |
C | 苯酚钠溶液中通入少量CO2 | C6H5O-+CO2+H2O→ CO+C6H5OH | 正确 |
D | 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2+ +2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl- | 错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 |
下列各组离子一定能大量共存的是
A.某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、 |
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、、K+、 |
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
D.由水电离产生的c(H+)=10?12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
下列离子方程式正确的是
A.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
C.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液: |
D.向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸:3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O |
下列离子方程式正确的是
A.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B.碘水中通入足量的SO2:I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ |
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使紫色石蕊试液变红的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Br- |
B.明矾溶液:K+、C1-、S2-、OH- |
C.pH=1的溶液:Ag(NH3)2+、Fe3+、ClO4-、NO3- |
D.能溶解Al2O3的溶液:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液:Ag++2NH3·H2O="[Ag" (NH3)2] ++2 H2O |
B.用双氧水和稀硫酸可以蚀刻印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
C.硫化钾晶体溶于水:S2-+2H2 O2OH-+H2S |
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |