题目内容
16．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一．某同学进行如图1的实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应．反应过程①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）①中发生反应的离子方程式是6H++2Al=2Al3++3H2↑；在该反应中，作为还原剂的物质是Al（填化学式）．
分析 探究化学反应中的能量变化时，温度升高，则反应放热，温度降低、反应吸热，根据化学方程式书写离子方程式，根据元素化合价的升高判断还原剂．
解答 解：（1）Al与HCl反应后，温度升高，则说明反应放热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应温度降低，说明反应为吸热反应；反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①的能量变化可用图2表示；
故答案为：放；吸；①；
（2）Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，其离子方程式为6H++2Al=2Al3++3H2↑，反应Al元素的化合价升高，则Al为还原剂，
故答案为：6H++2Al=2Al3++3H2↑；Al．
点评 本题考查学生根据实验现象判断放热与吸热反应、氧化还原反应，难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握实验原理．
练习册系列答案
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案
相关题目
7．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+ Yn-，两者核外电子排布相同，关于X、Y的叙述正确的是（ ）
| A． | X和Y在同一周期 | B． | 离子半径X一定大于Y | ||
| C． | 两元素族序数之差为8-m-n | D． | X、Y核电荷数之差为8-m-n |
4．下列有机物中，不能与金属钠反应放出氢气的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 乙烯 | C． | 乙酸 | D． | 碳酸钠溶液 |
11．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明固体反应物的表面积对反应速率有影响．
（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4（填实验序号）．
（3）其实验6和其实验7表明温度对反应速率有影响．
（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近．
| 实验 序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | c（H2SO4）/mol•L-1 | v（H2SO4）/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/S | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
（1）实验4和5表明固体反应物的表面积对反应速率有影响．
（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4（填实验序号）．
（3）其实验6和其实验7表明温度对反应速率有影响．
（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近．
1．下列关于
的叙述，错误的是（ ）
的叙述，错误的是（ ）| A． | 可以和溴水反应 | |
| B． | 该物质中含有羟基、羧基、碳碳双键和醚键 | |
| C． | 可以发生消去和取代反应 | |
| D． | 1 mol该最多可以和4 mol H2发生加成反应 |
5．（1）在生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大．其中蛋白质属于酸性食物，西红柿属于碱性食物．
（2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱． 某同学胃酸过多，应该服用③（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是②；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是④．
（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
请回答
ⅰ在一周的观察过程中，他发现实验序号为①的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
ⅱ实验②中发生的是电化学腐蚀（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
ⅲ下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是B（填字母）．
A．在自行车的钢圈表面镀上耐腐蚀的铬
B．在地下钢铁管道上连接铜块
C．改变金属内部结构制成不锈钢．
（2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱． 某同学胃酸过多，应该服用③（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是②；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是④．
（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
| 实验序号 | ① | ② | ③ |
| 实验 内容 |  |  |  |
ⅰ在一周的观察过程中，他发现实验序号为①的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
ⅱ实验②中发生的是电化学腐蚀（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
ⅲ下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是B（填字母）．
A．在自行车的钢圈表面镀上耐腐蚀的铬
B．在地下钢铁管道上连接铜块
C．改变金属内部结构制成不锈钢．
6．下列推断正确的是（ ）
| A． | 共价键只有方向性 | |
| B． | 离子晶体中只存在阴阳离子间的静电吸引力 | |
| C． | Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 | |
| D． | 化学式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子 |