题目内容
5．（1）在生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大．其中蛋白质属于酸性食物，西红柿属于碱性食物．（2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱． 某同学胃酸过多，应该服用③（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是②；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是④．
（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
| 实验序号 | ① | ② | ③ |
| 实验 内容 |  |  |  |
ⅰ在一周的观察过程中，他发现实验序号为①的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
ⅱ实验②中发生的是电化学腐蚀（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
ⅲ下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是B（填字母）．
A．在自行车的钢圈表面镀上耐腐蚀的铬
B．在地下钢铁管道上连接铜块
C．改变金属内部结构制成不锈钢．
分析 （1）根据PH值与溶液的酸碱性的关系，结合蛋白质、水果蔬菜的酸碱性等常识知识来回答；
（2）根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；根据药物的成分及与酸的反应来分析；青霉素属于消炎常用药物，使用前需要做皮肤敏感性测试；
（3）ⅰ形成原电池后能加快金属的腐蚀速率；
ⅱ金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀；
ⅲ金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；
解答 解：（1）食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，蛋白质属于酸性食品，而水果如西红柿属于碱性食品，故答案为：酸性；碱性；
（2）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，若不是胃溃疡的病人，也可服用含小苏打的药物；青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试；麻黄碱的成分含有能使人兴奋作用的物质，国际奥委会严禁运动员服用，故答案为：③，②，④；
（3）ⅰ①蒸馏水中不含氧气，所以铁钉和蒸馏水不能构成原电池；②铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀；③铁钉和醋酸能发生氧化还原反应而被腐蚀，所以铁钉腐蚀最慢的是①，故答案为：①；
ⅱ金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，装置②中，铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，属于电化学腐蚀，故答案为：电化学腐蚀；
ⅲA．在自行车的钢圈表面镀铬，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐，故正确；
B．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故错误；
C．在金属中加入一些其它物质制成合金，改变了金属的结构，所以能防腐，故正确；
故答案为：B．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护等知识点，难度不大，根据金属腐蚀特点选取相应的保护方法．
第1卷单元月考期中期末系列答案
| A． | 第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4 | |
| B． | 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 | |
| C． | 用电子式表示HCl形成过程：H-+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]- | |
| D． | 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI |
| A． | v（O2）=0.01mol/（L•s） | B． | v（NO）=0.08mol/（L•s） | ||
| C． | v（H2O）=0.002mol/（L•s） | D． | v（NH3）=0.002mol/（L•s） |
①甘油 ②油脂 ③纤维素 ④淀粉 ⑤有机玻璃 ⑥蛋白质 ⑦蔗糖 ⑧天然橡胶 ⑨2，4，6-三硝基甲苯（TNT） ⑩涤纶．
| A． | ①④⑥⑦ | B． | ①②⑦⑨ | C． | ③⑤⑥⑩ | D． | ②③⑦⑧ |
分子中，下列说法正确的是（ ）| A． | 处于同一平面上的原子数最多可能有12个 | |
| B． | 1mol该分子最多可以与3molH2加成 | |
| C． | 该分子含有三种官能团 | |
| D． | 该物质能使溴水和高锰酸钾溶液褪色 |
| A． | 若p＞q，则还原性cCp-＜dDq- | |
| B． | 若m＞n，则碱性A（OH）m＞B（OH）n | |
| C． | 若半径aAm+＞bBn+，则a＜b | |
| D． | 若半径aAm+＞bBn+，则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B |