题目内容
【题目】将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合。达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份,分别进行如下实验:
实验①:滴加4滴水,振荡 | |
实验②:滴加4滴饱和FeCl3溶液,振荡 | |
实验③:滴加4滴1 mol·L-1 KCl溶液,振荡 | |
实验④:滴加4滴1 mol·L-1 KSCN溶液,振荡 | |
实验⑤:滴加4滴6 mol·L-1 NaOH溶液,振荡 |
下列说法不正确的是
A. 对比实验①和②,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动
B. 对比实验①和③,为了证明增加生成物浓度,平衡发生逆向移动
C. 对比实验①和④,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动
D. 对比实验①和⑤,为了证明减少反应物浓度,平衡发生逆向移动
【答案】B
【解析】
实验①为对照组,控制反应溶液的总体积相同,在其它条件不变时,只改变影响平衡的一个条件,判断平衡的移动方向,则可得出该条件对平衡的影响,据此分析可得结论。
A. 实验②与实验①对比,只改变了Fe3+浓度,故A说法正确;
B. FeCl3溶液和KSCN溶液反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,改变钾离子或氯离子的浓度对平衡无影响,故B说法错误;
C. 实验④与实验①对比,只改变了SCN-浓度,故C说法正确;
D. 在原平衡体系中加入NaOH溶液,Fe3+与之反应生成氢氧化铁沉淀,溶液中Fe3+的浓度减小,故D说法正确。
故答案选B。
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