Question

【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D. 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

Answer 1

【答案】D

【解析】

样品中含有FeO、Fe2O3和CuO，加入足量硫酸后，固体溶解转化为Cu2+，Fe2+，Fe3+，加入过氧化氢溶液后，亚铁离子氧化为Fe3+，调节pH=5，铁离子沉淀为氢氧化铁，过滤，蒸发浓缩，冷却结晶后得到胆矾晶体。

A. 步骤②中亚铁离子与过氧化氢在酸性环境下发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；

B. 步骤②若用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，会引入氯原子、硝酸根新的杂质，不利于胆矾的回收，同时造成环境污染，B正确；

C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节pH，碳酸铜与硫酸反应产生硫酸铜，二氧化碳和水，不会引入新的杂质，C正确；

D. 步骤④为过滤，步骤⑤为蒸发浓缩，冷却结晶，D错误；

答案为D。