题目内容
3．下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）| A． | 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 | |
| C． | 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 | |
| D． | 主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8 |
分析 A．在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2；
B．元素的性质与原子结构、原子序数有着递变规律；
C．元素的最低负价是-4价，最高正价是+7价；
D．氢元素的最高正价和负价的绝对值之和为2．
解答 解：A．从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；
B．元素的性质随原子核外电子排布的周期性变化而变化，则元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化，故B正确；
C．元素的最低负价是-4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从-4到-1重复出现，故C错误；
D．氢元素的最高正价和负价的绝对值之和为2，氟元素等没有正化合价，故D错误；
关系B．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于基础知识的考查，能很好地培养学生的良好的科学素养，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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13．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（ ）
| A． | 为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应 | |
| B． | 此反应是放热反应 | |
| C． | 为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液 | |
| D． | 反应中需加碎瓷片作沸石 |
11．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是
，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+
（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体NH4Cl（填化学式），对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
| E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）A的氢化物分子的电子式是
，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体NH4Cl（填化学式），对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．
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8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 干冰气化 | B． | 加热氯化铵 | C． | 食盐熔化 | D． | 氯化氢溶于水 |
20．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH3 | B． |  | C． | CH3CH2CH3 | D． |  |