题目内容
13．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（ ）| A． | 为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应 | |
| B． | 此反应是放热反应 | |
| C． | 为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液 | |
| D． | 反应中需加碎瓷片作沸石 |
分析 A．电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应；
B．电石与水放出大量的热；
C．硫化氢能与硫酸铜溶液反应；
D．电石本身是固体，不需要加沸石．
解答 解：A．电石与水反应剧烈，为了“减慢反应速率”，可用饱和食盐水代替水，故A正确；
B．电石与水放出大量的热，属于放热反应，故B正确；
C．乙炔中的硫化氢可以与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，故可用硫酸铜溶液除去杂质气体，故C正确；
D．电石本身是固体，不需要沸石，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了实验室制备乙炔，题目难度不大，明确反应的原理是解题关键．
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3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2 H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| C． | Ca （ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体 ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO | |
| D． | 硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ |
．
1．
如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）
如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）| A． | $\frac{8M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3 | B． | $\frac{M{a}^{3}}{{8N}_{A}}$g•cm-3 | C． | $\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3 | D． | $\frac{M{a}^{3}}{{N}_{A}}$g•cm-3 |
8．将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的肯定不存在的是
①Cu ②Cu（NO3）2 ③HNO3 ④Zn（NO3）2（ ）
①Cu ②Cu（NO3）2 ③HNO3 ④Zn（NO3）2（ ）
| A． | ①和② | B． | ②和③ | C． | ①和③ | D． | ②和④ |
$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基．
+CH3CH2OH$\stackrel{稀碱}{→}$
，反应类型加成反应．
5．将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
第二步：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
第四步：加热浓缩、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
| 粒子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀时的pH | 4.7 | 5.8 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
第四步：加热浓缩、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
2．下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
| A． | C3H8 | B． | C4H10 | C． | C2H4Br2 | D． | C3H8O |
3．下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A． | 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 | |
| C． | 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 | |
| D． | 主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8 |