Question

a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	多核	单核	双核	多核	多核
所带单位电荷	1+	2-	0	3+	1-	0	1+

其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出：
（1）c分子的结构式为

；
（2）a和e两种粒子组成化合物的电子式为

；
（3）a的单质与f反应的化学方程式

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；
（4）d单质与a和e两种粒子组成化合物溶液反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：由于都是短周期元素构成的微粒，都有10个电子，属等电子体，又由给出的原子核数、核电荷数判断出各微粒组成：a为Na⁺，b为O^2-，c是四原子分子，应为NH₃，d为Al³⁺，e为OH^-，e与g加热可形成c和f两种分子，则g为NH₄⁺，f为H₂O，结合元素周期律知识解答．

解答：解：a为Na⁺，b为O^2-，c是四原子分子，应为NH₃，d为Al³⁺，e为OH^-，e与g加热可形成c和f两种分子，则g为NH₄⁺，f为H₂O，
（1）c四原子分子，应为NH₃，结构式为，故答案为：；
（2）a为Na⁺，e为OH^-，形成的化合物为NaOH，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于原子的结构和性质的考查，为高考常见题型，注意把握10电子微粒的种类和性质，难度不大．