Question

【题目】(1)如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)_______________。

(2)氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2。上列的反应的总反应式是_________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是______________。

Answer 1

【答案】Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ 2O3→3O2 氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用

【解析】

(1)金属腐蚀的速度：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀；

(2)将方程式①②③相加得出氧气和臭氧的关系式；根据Cl+O3→ClO+O2判断氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因。

(1)铁处于Ⅰ的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于Ⅱ的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于Ⅲ的环境中的金属铁发生化学腐蚀，速度较慢；故答案为：Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ；

(2)由①Cl+O3→ClO+O2、②O3→O+O2、③ClO+O→Cl+O2，将方程式①＋②＋③得方程式：2O3→3O2；氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，Cl+O3→ClO+O2，Cl对O3的分解有促进作用，所以能破坏臭氧层；故答案为：2O3→3O2；氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用。