题目内容

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：r（Y2-）＞r（Z2+）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱
D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

分析 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，
A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；
B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；
C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；
D．O没有最高正价．

解答 解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，因此Z为Mg．
A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2-）＞r（Z2+），故A正确；
B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；
C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；
D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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