[题目]“忽闻海上有仙山.山在虚无缥缈间. 海市蜃楼是一种自然现象.发生这种现象的本质原因是( )A. 人产生的视幻觉.无法解释B. 空气中的小液滴颗粒直径为100纳米以上C. 此时空气是胶体.产生了丁达尔效应D. 光本身是一种胶体.在空气中被反射到了观察者的眼内题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是（）

A. 人产生的视幻觉，无法解释

B. 空气中的小液滴颗粒直径为100纳米以上

C. 此时空气是胶体，产生了丁达尔效应

D. 光本身是一种胶体，在空气中被反射到了观察者的眼内

【答案】C

【解析】空气属于胶体，空气中的小液滴颗粒大小约为109107m，海市蜃楼是光线在沿直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，发生这种现象的本质原因是和分散质微粒的直径有关，故C正确。

练习册系列答案

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【题目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（）
A.甲、乙、丙、丁受热均易分解
B.常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装
C.丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体
D.R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

【题目】利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）．工业流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+ ，反应的离子方程式为
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是．

（7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）．

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B.标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
C.高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D.25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA

【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2-﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①写出电解时阴极的电极反应式：．
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示． ①在图示的转化中，化合价不变的元素是．
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2 ．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为．

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是．简要说明K2FeO4 ，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O．每生成1molFeO 转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol．
（3）已知：
Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．

【题目】下列无色透明溶液，能大量共存的是(　　)

A. K+、Na+、Ba2＋、OH— B. Cl—、MnO4—、K+、Na+

C. Ag+、K+、Cl—、NO3— D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+

【题目】甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJmol﹣1 ，回答下列问题：
（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有（写两条）．
（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；
A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B.n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．

①该反应的△S0，图中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L．
（4）已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJmol﹣1 ，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为．

【题目】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为．
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为．
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是．
（4）置换法除重金属离子是Cd2+ ，所用物质C为．
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、过滤、干燥．

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