Question

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是 ． 简要说明K2FeO4 ， 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O．每生成1molFeO 转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol．
（3）已知：
Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目． ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2,高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原成铁离子,铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质
（2）3,0.15
（3）H2SO4＞SeO2＞SO2
（4）
【解析】解：（1）①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4，K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，

所以答案是：Na2O2；高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质；（2）Fe元素由+3价升高到+6价，则每生成1molFeO42﹣转移电子为1mol×（6﹣3）=3mol，Cl﹣为还原产物，由2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O可知，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，
所以答案是：3；0.15；
（3）自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O中氧化剂是H2SO4、氧化产物是SeO2，所以氧化性H2SO4＞SeO2，2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+中氧化剂是SeO2，还原剂是SeO2，所以氧化性SeO2＞SO2，所以SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4＞SeO2＞SO2，
所以答案是：H2SO4＞SeO2＞SO2；
（4）反应①中I﹣失去电子生成I2，共升高2价，SeO2中+4价Se得到单质还原为单质Se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，故KI的系数为4，I2的系数为2，SeO2、Se的系数都是1，KNO3的系数为4，H2O的系数为2，配平并标出电子转移的方向和数目为： ，

所以答案是： ．