题目内容
【题目】利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）．工业流程如图：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+ ， 反应的离子方程式为
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是 ．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是 ．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 ．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ， 过滤、洗涤、低温烘
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是 ． 
（7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）．
【答案】
（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（2）Fe（OH）3和过量的MnO2
（3）使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2
（4）Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O
（5）加热浓缩,降温结晶
（6）7.0,pH等于7.0时反应速率最快,且MnCO3产率最高
（7）NH4Cl
【解析】解：（1）MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
所以答案是：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（2）根据流程分析可知，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2；
所以答案是：Fe（OH）3和过量的MnO2；
（3）调pH=6.4，除去溶液中的铜离子，使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2；
所以答案是：使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2；
（4）滤液B含有Mn2+、Cl﹣，加碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水，其反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
所以答案是：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（5）从溶液中提取溶质，要经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干；
所以答案是：加热浓缩，降温结晶；
（6）从沉锰的图象可以看出，在已给的几个pH值条件下，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果，因此结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高，
所以答案是：7.0；pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高；
（7）得到的滤液中还有大量的铵根离子和氯离子没有反应，因此可以制的副产品为：NH4Cl，
所以答案是：NH4Cl．
53天天练系列答案【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水溶性 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。
（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。
（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。
（4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________。
（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。
A.蒸发 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。
