Question

3．32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO₂混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是（　　）

• A． 1.0 mol
• B． 1.5 mol
• C． 2.0 mol
• D． 2.5 mol

Answer 1

分析 根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．

解答 解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，
则n（NO₂）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
n（Cu）=$\frac{32}{64g/mol}$=0.5mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.5mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.5mol×2=1mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为1mol+1mol=2mol．
故选C．

点评 本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，根据硝酸铜的化学式及N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，题目难度不大．