题目内容

12．氮气化学性质稳定的原因是 （　　）
A．氮的非金属性弱B．氮气的熔沸点低
C．氮原子半径较小D．氮分子中原子间共价键不易断裂

分析 氮气分子中两个氮原子通过共用3对电子形成N≡N键，N≡N键很牢固，破坏需要吸收很高的能量，据此解答．

解答 解：N2分子中含有三键，键能大，破坏N≡N键需要吸收很高的能量，所以氮气的化学性质很稳定，
故选：D．

点评 本题考查了氮气的性质，明确氮气分子的结构特点是解题关键，解题时注意键能对物质性质的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体．
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰．
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶体，原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r（Mg2+）＜r（Na+）、r（O2-）＜r（Cl-）．
（4）每个Cu晶胞中实际占有4个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8．
（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是H2O分子之间能形成氢键．
3．32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是（　　）
A．1.0 molB．1.5 molC．2.0 molD．2.5 mol
20．下列烷烃化合物中，只有两种同分异构体的是（　　）
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应     H++OH-→H2O
B．铝与稀盐酸反应      Al+2H+→Al3++H2↑
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应      FeCl3+3OH-→Fe（OH）3↓+3C1-
D．二氧化碳与石灰水反应      CO2+2OH-→CO32-+H2O
17．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1摩铜作还原剂一定提供NA个电子
B．64克二氧化硫中含有NA个氧分子
C．标准状况下，22.4升氨气中含有3NA个氢原子
D．18克重水中含有10NA个电子
4．有机物分子结构中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的改变，下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
B．乙醇电离出H+的能力不及H2O
C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应
1．（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
①A的结构简式为；
②A中的碳原子是否都处于同一平面？是 （填“是”或者“不是”）；
（2）某芳香族化合物A（C8H8O2）
①若A在酸性及碱性条件下均能水解，符合此条件的A的同分异构体除了以下三种：
还有：．．
②若A能与NaHCO3反应产生气体，则A可能的结构有4种．
2．如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A处为无水乙醇（沸点为78℃）；B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝；C处为无水CuSO4粉末；D处为碱石灰；F处为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）E、A、B、F．E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热．D处使用碱石灰的作用是防止F中的水蒸气进入到C中，影响实验．
（3）能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是C由白色变为蓝色，F中出现砖红色沉淀．
（4）图中G处导管倾斜的作用是让混合气体的气流顺利流入到B中．
（5）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同，B处发生反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2↑．

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