Question

13．某固体KOH样品含H₂O 7.55%、含K₂CO₃ 4.32%，将a g此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和．所得的溶液蒸干后，固体的质量为（　　）

• A． 0.8a g
• B． 0.0745b g
• C． 0.0376c g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 将a g此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，此时溶质为KCl，根据盐酸中HCl的物质的量可以得出氯化钾的物质的量，最后得到的即为氯化钾，然后根据m=nM计算出氯化钾的质量即可．

解答 解：将a g此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，完全反应后溶液中溶质为KCl，根据Cl原子守恒可知：n（KCl）=n（HCl）=1mol/L×0.001bL=0.001bmol，
所以最后得到固体的质量为：74.5g/mol×0.001bmol=0.0745bg，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后溶质组成及质量守恒定律为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．