已知25℃时.几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10-44.9×10-11Ki=1.3×10-1Kr=7.1×10-1525℃时.下列说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pHB．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合.所得溶液中c(Na+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数	1.8×10^-4	4.9×10^-11	Ki=1.3×10^-1 Kr=7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
	B．	amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于或等于b
	C．	NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
	D．	某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH^-）=10^-dmol/L

分析 A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；
B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子部分水解，a可能稍大于b；
C．根据混合液中的电荷守恒分析；
D．先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．

解答解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，硫氢根离子的电离平衡常数最小，酸性越强，则对应盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等浓度的三种溶液的pH关系为：pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．等物质的量时生成NaCN，CN^-离子水解，则c（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol•L^-1HCN溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），a有可能略大于b，故B错误；
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C正确；
D．该溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D错误；
故选C．

点评本题考查溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，根据电离平衡常数判断各种酸的酸性强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

练习册系列答案

3．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl MgCl₂ NH₄Cl		B．	H₂O Na₂O ? CO₂
	C．	NH₃ H₂O CO₂		D．	CaCl₂ ? NaOH H₂O

13．原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素，B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C元素最外层电子数是内层的3倍，D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质．

（1）D元素基态原子价电子排布式为3s²3p¹．
（2）A、C形成的3原子分子X中键角比A、B形成的4原子分子Y中键角大，原因是NH₃分子中N原子和H₂O中的O原子均是按sp3杂化，N原子有一对孤对电子，而O原子有两对孤对电子，对成键电子的斥力更大，使键角更小．X凝固时体积膨胀，原因是水分子之间含有氢键，水凝固成冰时，水分子排列有序化，体积膨胀，形成的氢键数目增多，在乙醛的X溶液中存在4种类型的氢键．
（3）比较第一电离能大小；B＜C；电负性大小：B＜C．
（4）在一定条件下C、D的化合物与B单质和炭单质反应生成M和还原性可燃气体N，M是B、D形成的晶体，熔点较高，晶胞结构如图，生成M的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．单质Q是N的等电子体，写出Q的电子式

．
（5）上述M晶体中所含化学键有共价键、配位键，晶胞中深色黑点为N原子，其杂化方式为sp³，若晶胞体积为Vcm³，晶体密度为ρg•cm³，则可求出N_A=$\frac{81}{ρV}$．

20．已知反应X（g）+Y（g）?R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内${\;}_{v}^{+}$（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

	A．	4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
	B．	830℃达平衡时，X的转化率为80%
	C．	反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
	D．	1200℃时反应R（g）+Q（g）?X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4

10．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）

	A．	该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH₄HCO₃→NaHCO₃↓+NH₄Cl
	B．	母液中通入的氨气与HCO₃^-反应：NH₃+HCO₃^-→CO₃^2-+NH₄⁺
	C．	加食盐是为增大溶液中Cl^-的浓度
	D．	由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大