题目内容

3．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl   MgCl2   NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
C．NH3     H2O      CO2D．CaCl2 ? NaOH     H2O

分析 化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键．

解答 解：A．HCl只含有共价键，MgCl2和NH4Cl存在离子键，化学键类型不相同，故A错误；
B．H2O和CO2只含有共价键，Na2O存在离子键，化学键类型不相同，故B错误；
C．NH3、H2O、CO2都为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；
D．CaCl2、NaOH为离子化合物，含有离子键，H2O为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不相同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学键的类型，为高频考点，学生应注意离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键来解答．

练习册系列答案
相关题目
13．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（　　）
A．非金属性X＞Y＞Z
B．原子半径X＞Y＞Z
C．它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强
D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强
14．一定条件下，在2L密闭容器中加入2 molSO2和1 molO2，30s后反应达到平衡，测得SO2的物质的量是1.8 mol，则用O2表示的该反应的化学反应速率是$\frac{1}{600}$mol/（L•s）；此条件下，化学平衡常数是0.027；当增大氧气浓度时，该反应的平衡常数将不变（填“增大”或“减小”或“不变”）
11．异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体．由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得．Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是．
（1）Diels-Alder反应属于加成反应（填反应类型）：A的结构简式为．
（2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称：1，3，5-三甲基苯；写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件：催化剂和液溴、光照和溴蒸气．
18．现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰   B．金刚石   C．氦   D．过氧化钠   E．二氧化硅     F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：B．
（2）可由原子直接构成的分子晶体是：C．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：F．
（4）含有非极性键的离子化合物是：D．
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为离子键；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为共价键；干冰气化，粒子间克服的作用力为范德华力．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为B＞D＞A＞C（填序号）．
1．某有机物分子中含有强还原性基团，将它与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是（　　）
A．B．C．D．
8．研究证明：CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01 kJ•mol-1
反应Ⅱ：2 CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52 kJ•mol-1
反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46 kJ•mol-1
反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的量百分数如图1所示：
请回答下列问题：
（1）△H4=-128kJ•mol-1
（2）可以判断该反应已经达到平衡的是CE
A．v（CO2）=2v（C2H4）    
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变 
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不再改变
（3）曲线a表示的物质为H2（填化学式），判断依据由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度B．分离出H2OC．增加原催化剂的表面积D．增大压强
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
5．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
电离常数1.8×10-44.9×10-11Ki=1.3×10-1
Kr=7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L
6．下列反应一定有沉淀生成的是（　　）
A．将SO2通入BaCl2溶液中B．将Cl2通入AgNO3溶液中
C．将CO2通入Ba（OH）2溶液中D．将NO2通入Ca（OH）2溶液中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网