题目内容

8．设计一种以反应Fe+2FeCl3=3FeCl2为原理的原电池，要求在框中画出装置图：（标明电极材料、电解质溶液、电池的正负极及电子流动的方向．）

分析 由方程式可知，Fe被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或者铜，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．

解答 解：由方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2可知，Fe被氧化，为原电池的负极，负极反应为fE-2e-=Fe2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
则正极可为碳棒或者铜，电解质溶液为氯化铁，
则原电池装置图可设计为，
答：原电池为；

点评 本题考查了原电池的设计，原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液．

练习册系列答案
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16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．KI水溶液中：K+、NO3-、SO42-、H+
C．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：K+、Na+、HS-、Cl-
D．水电离出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液：K+、NH4+、AlO2-、Br-
19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
A．
图中总反应为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
B．
图中正极反应为2H2O+O 2+4e-═4OH-
C．
图中负极反应为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
D．
图中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
16．如图，下列装置属于原电池的是（　　）
A．B．C．D．
3．已知金刚石的燃烧热为395kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据．下列选项中正确的是（　　）
化学键C-CO=OC=O
键能（kJ/mol）348498x
A．x=794.5
B．x=1142.5
C．1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高
D．金刚石燃烧的热化学方程式为 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-790 kJ/mol
13．简单原子的原子结构可用下图形象的表示：

其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（　　）
A．①②③是三种化学性质不同的粒子B．①②③具有相同的质量数
C．①②③为同素异形体D．①②③互为同位素
20．下列说法中正确的是（　　）
A．CH3COOH和CH3COONH4都是弱电解质
B．Na2O2既含离子键又含共价键
C．HBr、HCl、HF的酸性依次增强
D．二氧化硅有导电性，可用于制备光导纤维
17．铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=+489.0kJ•mol-1．
（2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 （b），如图所示．液滴中心是负极区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+．
18．下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是（　　）
A．0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子
B．1 L0.1 mol•L-1氨水中的NH${\;}_{4}^{+}$
C．12.5mL 16 mo1•L-1的浓硫酸能溶解的Cu
D．4.6g N02气体所含的分子

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