题目内容
已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
则 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为
| A．△H2－△H1 | B．△H2+△H1 | C．△H1－△H2 | D．－△H1－△H2 |
C
解析试题分析：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1 ①
Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2 ②
①-②得到Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，所以△H= △H1－△H2
考点：盖斯定律的应用
下列说法中不正确的是
| A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 |
| B．钢铁是用量最大、用途最广泛的合金 |
| C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 |
| D．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 |
节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤乙醇属于一级能源
| A．①②⑤ | B．①②③ | C．③④ | D．①②③④ |
反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1 ②X(g)―→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是（ ）
| A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 |
| B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 |
| D．ΔH＝E1－E2 |
已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )。
| A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．由③可知金刚石不及石墨稳定 |
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是（ ）
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 |
| C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是( )。
| A．该反应的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小 |
| D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1 |
反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选) ( )。
| A．该反应是放热反应 |
| B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 |
| C．反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |