题目内容
反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选) ( )。
| A．该反应是放热反应 |
| B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 |
| C．反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
CD
解析
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黄冈360度定制密卷系列答案已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
则 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为
| A．△H2－△H1 | B．△H2+△H1 | C．△H1－△H2 | D．－△H1－△H2 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
则下列说法正确的是（ ）
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol |
B．反应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol |
下列表述不正确的是
| A．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 |
| B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生 |
| C．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 |
D．对于化学反应COCl2（g） CO（g）＋Cl2（g） ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 |
氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l） △H＝－67.7kJ/mol
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJ/mol
根据题意，下列判断或结论正确的是
| A．氢氟酸的电离过程是吸热的 |
| B．当V＝20时，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L |
| C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na＋）＝c（F－） |
| D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )
| A．a>b>c | B．a>c>b | C．c>b>a | D．b>a>c |
O2(g)=H2O(l) ΔH225 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是 ( )。
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
现有两个热化学反应方程式:
(l)+H2(g)
(l) ΔH>0① 
(l)+2H2(g)
(l) ΔH<0②
下列说法中不正确的是( )
| A．①②都属于加成反应 |
| B．在通常条件下,①②都能自发进行 |
| C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 |
| D．①②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同 |