题目内容
已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )。
| A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．由③可知金刚石不及石墨稳定 |
D
解析
阅读快车系列答案下列关于反应热的说法正确的是
| A．当△H<O时，表示该反应为吸热反应 |
B．已知 ，说明碳的燃烧热为110kJ/mol |
| C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
| D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |
已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
则 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为
| A．△H2－△H1 | B．△H2+△H1 | C．△H1－△H2 | D．－△H1－△H2 |
下列各图有关量的变化趋势中错误的是
A B C D
| A．图A为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势 |
| B．图B为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势 |
| C．图C中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec－E |
| D．图D为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化 |
在298 K、1.01×105 Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol |
| B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol |
| C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol |
| D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol |
25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是（ ）。
A．C（s）＋ O2（g）=CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 |
| B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| D．C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是( )
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）。
| A．图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同 |
| B．用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ |
| C．图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系 |
| D．图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H2）随时间的变化曲线 |
25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是 ( )。
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |