题目内容
A、B为主族元素，A2+与B-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A、A的原子序数小于B的原子序数 |
| B、A的原子半径大于B的原子半径 |
| C、A2+半径大于B-的半径 |
| D、A的最外层电子数大于B的最外层电子数 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A2+和B-离子具有相同的电子层结构，则A应位于B的下一周期，且A位于第ⅡA族，位于第ⅦA族，结合同周期元素的性质递变规律解答该题．
解答：
解：A2+和B-离子具有相同的电子层结构，则A应位于B的下一周期，且A位于第ⅡA族，位于第ⅦA族，
A．设原子序数分别为a、b，则a-2=b+1，a＞b，故A错误；
B．A在B的下一周期，A的原子半径较大，故B正确；
C．A2+与B-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则A2+半径小于B-的半径，故C错误；
D．A位于第ⅡA族，位于第ⅦA族，A的最外层电子数小于B的最外层电子数，故D错误．
故选B．
A．设原子序数分别为a、b，则a-2=b+1，a＞b，故A错误；
B．A在B的下一周期，A的原子半径较大，故B正确；
C．A2+与B-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则A2+半径小于B-的半径，故C错误；
D．A位于第ⅡA族，位于第ⅦA族，A的最外层电子数小于B的最外层电子数，故D错误．
故选B．
点评：该题综合考查原子结构与元素周期律知识，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型．明确A、B可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键．该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度．考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
V L含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a mol NaOH后加热，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2，刚好使SO42-完全沉淀．则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列比较正确的是（ ）
| A、电负性：As＞S＞P |
| B、第一电离能F＞N＞O |
| C、熔点．BN＞CCl4＞MgBr2 |
| D、溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇 |
下列说法正确的是（ ）
| A、石油分馏和煤的干馏都是物理变化 |
| B、塑料和蚕丝都是天然高分子化合物 |
| C、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 |
| D、易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物 |
下列选项中的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O |
| C、铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42-+4H+═Cu2++SO2↑+2H2O |
| D、SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+ |
常温下，下列说法正确的是（ ）
| A、将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3 |
| B、将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3 |
| C、将pH=12的Ba（OH）2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13 |
| D、将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=14 |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、Y与Z形成的简单离子核外电子排布相同 |
| B、X的氧化物为离子化合物 |
| C、Z的氢化物的水溶液在空气中容易变质 |
| D、X与Z对应的氧化物的水化物一定为强酸 |
室温时，将V1 mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2 mL c2 mol/L的醋酸中，下述结论中正确的是（ ）
| A、若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 |
| B、若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中c（Na+）=c（Ac-） |
| C、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c（Ac-） |
| D、若V1=V2，且混合溶液的pH＞7，则一定有c1＞c2 |