题目内容
下列比较正确的是( )
A、电负性:As>S>P |
B、第一电离能F>N>O |
C、熔点.BN>CCl4>MgBr2 |
D、溶解性:乙醛>苯酚>乙醇 |
考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,元素周期律的作用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.非金属性越强,电负性越大;
B.同周期,随原子序数增大第一电离能增大,但N原子的2p电子半满为稳定结构;
C.一般来说,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体;
D.苯酚微溶于水,而乙醛、乙醇与水混溶.
B.同周期,随原子序数增大第一电离能增大,但N原子的2p电子半满为稳定结构;
C.一般来说,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体;
D.苯酚微溶于水,而乙醛、乙醇与水混溶.
解答:
解:A.非金属性为S>P>As,则电负性为S>P>As,故A错误;
B.同周期,随原子序数增大第一电离能增大,但N原子的2p电子半满为稳定结构,则第一电离能F>N>O,故B正确;
C.一般来说,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体,则熔点为BN>MgBr2>CCl4,故C错误;
D.苯酚微溶于水,而乙醛、乙醇与水混溶,乙醇与水形成氢键,则溶解性为乙醇>乙醛>苯酚,故D错误;
故选B.
B.同周期,随原子序数增大第一电离能增大,但N原子的2p电子半满为稳定结构,则第一电离能F>N>O,故B正确;
C.一般来说,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体,则熔点为BN>MgBr2>CCl4,故C错误;
D.苯酚微溶于水,而乙醛、乙醇与水混溶,乙醇与水形成氢键,则溶解性为乙醇>乙醛>苯酚,故D错误;
故选B.
点评:本题考查元素性质的比较,为高频考点,把握非金属性与电负性、第一电离能的关系及熔点、溶解性的比较方法为解答的关键,侧重规律性知识的考查,注意元素周期表和周期律的应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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| ||
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