题目内容
常温下,下列说法正确的是( )
A、将pH=2的酸溶液稀释10倍,溶液的pH一定变为3 |
B、将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后,溶液的pH变为3 |
C、将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍,溶液的pH变为13 |
D、将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后,若pH=7,则a+b=14 |
考点:pH的简单计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.若该酸为弱电解质,则稀释过程中电离程度增大,溶液中氢离子的物质的量增大,溶液的pH小于3;
B.酸溶液混合后,混合液的pH不大于溶液的pH的平均值,需要根据c=
计算;
C.碱溶液稀释后溶液的pH减小,稀释后的溶液的pH应该为11;
D.盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显示中性,则氢氧化钠与氯化氢的物质的量相等,根据溶液的pH计算出a+b.
B.酸溶液混合后,混合液的pH不大于溶液的pH的平均值,需要根据c=
n |
V |
C.碱溶液稀释后溶液的pH减小,稀释后的溶液的pH应该为11;
D.盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显示中性,则氢氧化钠与氯化氢的物质的量相等,根据溶液的pH计算出a+b.
解答:
解:A.将pH=2的酸溶液稀释10倍,若为强酸,则溶液的pH变为3,若为弱电解质,稀释后弱酸的电离程度增大,溶液中氢离子的物质的量增大,溶液的pH小于3,故A错误;
B.pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,pH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L,两溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度为:
mol/L≠0.001,所以混合液的pH一定不是3,故B错误;
C.pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,稀释10倍后氢氧根离子浓度为0.001mol/L,稀释后溶液的pH变为11,故C错误;
D.pH=a的盐酸中氢离子浓度为10-amol/L,pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为:10b-14mol/L,两溶液等体积混合后,若pH=7,则两溶液的浓度一定相等,即:10-amol/L=10b-14mol/L,则a+b=14,故D正确;
故选D.
B.pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,pH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L,两溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度为:
0.01+0.0001 |
2 |
C.pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,稀释10倍后氢氧根离子浓度为0.001mol/L,稀释后溶液的pH变为11,故C错误;
D.pH=a的盐酸中氢离子浓度为10-amol/L,pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为:10b-14mol/L,两溶液等体积混合后,若pH=7,则两溶液的浓度一定相等,即:10-amol/L=10b-14mol/L,则a+b=14,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了pH的简单计算、酸碱混合的定性判断,题目难度中等,注意有关溶液pH的计算方法,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系,选项B为易错点,注意计算混合液的pH时不能直接用pH值计算,需要计算出混合液中氢离子浓度,然后带人pH表达式计算.
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