Question

V L含有（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液，加入a mol NaOH后加热，恰好使NH₃全部逸出；又加入b mol BaCl₂，刚好使SO₄^2-完全沉淀．则原混合溶液中NH₄NO₃的物质的量浓度为（　　）

• A、

  a

  V

  mol/L
• B、

  b

  V

  mol/L
• C、

  a-2b

  V

  mol/L
• D、

  a-b

  V

   mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：amol NaOH刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知溶液中含有amol  NH₄⁺，与氯化钡溶液完全反应消耗b mol BaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知溶液含有bmol SO₄^2-，根据溶液不显电性，计算出溶液中NO₃^-的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：a mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知溶液中含有a mol NH₄⁺，
与氯化钡溶液完全反应消耗b mol BaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知溶液中含有b mol SO₄^2-，
令溶液中NO₃^-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
a mol×1=b mol×2+n×1
解得n=（a-2b）mol
溶液中c（NH₄NO₃）=c（NO₃^-）=

(a-2b)mol

V L

=

a-2b

V

mol/L，
故选C．

点评：本题考查离子方程式的简单计算，利用电荷守恒计算硝酸根的物质的量是关键，难度中等．