题目内容
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、Y与Z形成的简单离子核外电子排布相同 |
| B、X的氧化物为离子化合物 |
| C、Z的氢化物的水溶液在空气中容易变质 |
| D、X与Z对应的氧化物的水化物一定为强酸 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
解答：
解：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子最外层6个电子，Y原子最外层2个电子，又X与Y、Z位于相邻周期，三原子的最外层电子数之和为13，可以推知X、Y、Z分别是N、Mg、S，
A．Y与Z形成的简单离子核外分别有2、3个电子层，不相同，故A错误；
B．氮氧化物为共价化合物，只含有共价键，故B错误；
C．H2S具有还原性，易被氧化而变质，故C正确；
D．X与Z对应的氧化物如不是最高价，则水化物不一定为强酸，如H2SO3，故D错误．
故选C．
A．Y与Z形成的简单离子核外分别有2、3个电子层，不相同，故A错误；
B．氮氧化物为共价化合物，只含有共价键，故B错误；
C．H2S具有还原性，易被氧化而变质，故C正确；
D．X与Z对应的氧化物如不是最高价，则水化物不一定为强酸，如H2SO3，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素为突破口是解答本题的关键，学生应熟悉元素化合物知识来解答此类习题．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列有关该溶液的说法正确的是（ ）
| A、离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、升高温度，平衡向右移动 |
| C、滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 |
| D、加入NaOH固体，溶液的pH减小 |
标准状况下H2和Cl2组成的混合气体a mol，其中氯气的体积分数为w．经光照后缓缓通入含b mol NaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c mol NaClO（c＞0），则下列说法正确的是（ ）
A、若c＞b-a，则w=1-
| ||
B、若a+c＞b，则w=1-
| ||
| C、若b=a+c，则w=0.5 | ||
D、若a＜b-c，则w=
|
A、B为主族元素，A2+与B-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A、A的原子序数小于B的原子序数 |
| B、A的原子半径大于B的原子半径 |
| C、A2+半径大于B-的半径 |
| D、A的最外层电子数大于B的最外层电子数 |
请根据表中化学键的键能计算反应SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）的反应热△H为（ ）
| 化学键 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
| 键能/KJ?mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
| A、240 | B、412 |
| C、236 | D、667 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、摩尔物质约含有6.02×1023个构成这种物质的微粒 |
| B、氧气的摩尔质量是32g |
| C、1mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L?mol-1 |
| D、1mol?L-1硫酸溶液的含义是指1L水中含有lmol硫酸 |
如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（ ）| A、K与N相接时，能量由电能转化为化学能 |
| B、K与N相接时，H+向Pb电极区迁移 |
| C、K与M连接时，所用电源的a极为正极 |
| D、K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小 |
在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
| A、平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 |
| B、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
| C、反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大 |
| D、温度越高，达到平衡时，K值越大 |